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为什么盐酸不能滴定硼酸负离子

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1.为什么用盐酸可以滴定硼砂而不直接滴定醋酸钠1.盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成,构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要

1.为什么用盐酸可以滴定硼砂而不直接滴定醋酸钠

1. 盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成,构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液,建议用标准溶液硝酸铅。

2. 硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行;醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大。

3. 不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c*K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数,c为浓度。醋酸钠为弱碱,pKb大于9,这就需要c大于10mol/L,显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定,这些仪器的灵敏度比人眼大多了。

2.为什么用盐酸可以滴定硼砂,而不能直接滴定醋酸钠

硼砂和硫酸反应式为

Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4,借此反应可用于滴定硫酸(借鉴自《分析化学例题与习题》里的一道选择题),所以反过来也可以用盐酸(或硫酸)滴定硼砂。

HAc的pKa值为4.73,当cKa>;或=10-8时,可以准确滴定,故氢氧化钠可滴定醋酸。

硼酸的pKa为9.24,Ka太小,不能直接滴定,要加入甘露醇释放出H+才可用氢氧化钠滴定。

醋酸钠pKb为9.26,作为碱,也很小,还是用cKb>10-8来判断,不能直接滴定。

3.为什么硼酸溶液不能被氢氧化钠滴定液准确滴定,二硼砂溶液却能被盐

强碱能直接滴定弱酸的判别式为:CKa ≥ 10∧-8

由题意,硼酸的Ka = 7.3*10∧-10

因此,要使硼酸溶液能直接被NaOH滴定,c(硼酸溶液)必须≥ 13.7mol/L

H3BO3的式量为62,20℃时的溶解度约为5g/100g水,换算为摩尔浓度即0.81mol/L。即使在100℃的沸水中,H3BO3的溶解度也仅为37g/100g水,即6.0mol/L。所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到13.7mol/L,这意味着它不能被NaOH溶液直接滴定。

硼砂(Na2B4O7?10H2O)溶于水时发生以下反应:

[B4O7]2- + 5H2O = 2H3BO3 + 2H2BO3-

H3BO3和H2BO3-可以看成共轭酸碱对:H3BO3 ? H+ + H2BO3-

于是H2BO3-的Kb = Kw/Ka = 10∧-14/ (7.3*10∧-10) = 1.4*10∧-5

用盐酸滴定硼砂溶液时,实际上被滴定物是弱碱H2BO3-。强酸能直接滴定弱碱的判别式为:CKb ≥ 10∧-8,因此c(H2BO3-)≥ 7.3*10∧-4mol/L时,硼砂溶液即可被盐酸直接滴定,换算为Na2B4O7的浓度即3.65*10∧-4mol/L,这个浓度处在硼砂的溶解度范围内。

H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定,但它可与某些多羟基化合物(乙二醇、丙三醇、甘露醇)反应,生成络合酸,产物的Ka ≈ 10∧-6,从而强化了H3BO3的酸性,LZ可以自行计算这些络合酸能被NaOH溶液直接滴定时的最低浓度是多少。

为什么盐酸不能滴定硼酸负离子

标签:端州新闻,溶液,直接

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